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384
Aristóteles
Aristóteles (384-322 a.c.) creía que la materia era continua y podía dividirse interminablemente en porciones más pequeñas. Aristóteles pensaba que toda la naturaleza estaba compuesta de cuatro elementos: Tierra, Aire, Agua y Fuego. -
400
Demócrito
decía:los átomos eran homogéneos, eternos, indivisibles, invisibles e incomprensibles, y que eran caracterizados por sus formas y tamaños. Toda la materia dependía de los átomos que la conformaban. Y determinó que el movimiento es un hecho real y que de él nacía la fuerza y la inercia que hasta el día de hoy son utilizadas en experimentos. -
John Dalton
tuvo la teoría de que la materia está compuesta por átomos de diferentes masas que se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos, formulada en 1803.
Dalton hipotetizó que la ley de la conservación de masa y la ley de las proporciones constantes podían explicarse con el concepto de átomo. Propuso que toda la materia está hecha de pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos, que imaginó como "partículas sólidas, masivas, duras, impenetrables y en movimiento". -
Joseph John Thomson
Thomson descubrió partículas cargadas negativamente mediante un experimento de tubo de rayos catódicos en el año 1897.
Pensó que los electrones se encontraban inmersos en una sustancia de carga positiva que contrarrestaban la carga negativa de los electrones, ya que los átomos tienen carga neutra. Algo que es similar a tener una gelatina con pasas flotando adentro. Por esto, a su modelo atómico se le conoció como el modelo del pudín con pasas. -
Ernest Rutherford
El modelo planteado por Rutherford sugiere que la carga positiva del átomo está concentrada en un núcleo estacionario de gran masa, mientras que los electrones negativos se mueven en órbitas alrededor del núcleo, ligadas por la atracción eléctrica entre cargas opuestas. -
Niels Bohr
Los electrones del átomo sólo pueden encontrarse en determinados orbitales para los que el momento angular es un múltiplo entero de h/2ð, siendo la constante de Plank (Bohr, 1913). El electrón no irradia energía mientras permanece en un orbital, y la emite cuando pasa de un estado más elevado de energía a otro más bajo; esta variación de energía es igual a la cantidad de radiación emitida hf (Bohr 1913).