La Historia del Mol (mol)

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  • Nace Amadeo Avogadro

    Nace Amadeo Avogadro
    Físico importante que, inspirado por la ley de Gay-Lussac, hace grandes descubrimientos sobre la cantidad de moléculas en las sustancias.
  • Los químicos comenzaron a usar un método basado en el peso

    Los químicos comenzaron a usar un método basado en el peso
    Los químicos del siglo XIX usaron como referencia un método basado en el peso y decidieron utilizar unos patrones de masa que contuviesen el mismo número de átomos o moléculas.
  • La afirmación de Avogadro es publicada en el Journal de Physique

    La afirmación de Avogadro es publicada en el Journal de Physique
    Avogadro establece que todos los gases en igualdad de volumen, presión y temperatura contienen el mismo número de átomos o moléculas. El artículo señalaba que las partículas no necesariamente eran átomos individuales, sino que estos podrían estar combinados, formando lo que él llamó moléculas.
  • Primer acercamiento de Joseph Loschmidt

    Primer acercamiento de Joseph Loschmidt
    Joseph Loschmidt intenta cuantificar el número de moléculas en un centímetro cúbico de sustancias gaseosas bajo circunstancias normales.
  • Wilhelm Ostwald introduce el término de mol

    Wilhelm Ostwald introduce el término de mol
    Wilhelm Ostwald introduce el mol, tomado del latín Mole que significa pila o montón.
  • El concepto de mol se unifica en la XIV conferencia de Pesos y Medidas de París

    El concepto de mol se unifica en la XIV conferencia de Pesos y Medidas de París
    En esta conferencia, se definió al mol como unas de las 7 unidades fundamentales del sistema internacional.
  • Se cambia la definición de mol y su patrón

    Se cambia la definición de mol y su patrón
    El mol pasa de ser la cantidad de átomos de carbono presentes en 0,012 kg de carbono-12 a la cantidad de átomos presentes en una esfera perfecta de silicio, cuya masa es de 0,028085 kg.