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3000 BCE
Metalurgia Egipcia
Los egipcios comenzaron sus primeras investigaciones e invenciones con el metal lo cual significo el inicio de la química inorgánica. -
460 BCE
Teoría atómica
Los antiguos griegos como Democrito y Leucipo introdujeron la teoría de que la materia está compuesta de partículas muy pequeñas e indivisibles. -
1144
Alquimia
Introducción de la alquimia a Europa medieval donde empieza la búsqueda por la piedra filosofal y el elixir de la vida. La alquimia traería muchos avances al entendimiento de los elementos químicos como también el descubrimiento de algunos de ellos. -
Ley de conservación de la materia
El científico francés Antonie Lavosier postuló basado en las ideas de Mijaíl Lomonósov que: «En un sistema aislado, durante toda reacción química ordinaria, la masa total en el sistema permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los productos obtenidos» -
Modelo atómico de Dalton
John Dalton sostenía que todo estaba hecho de átomos, indivisibles e indestructibles. Los elementos conocidos dependían de sus átomos, que poseían la misma carga e idénticas propiedades, pero un peso atómico relativo diferente. -
Unión de la química inorgánica con la orgánica
Friedrich Wöhler descubrió accidentalmente que se puede sintetizar la urea a partir de compuestos inorgánicos lo cual destruyó la creencia de la "fuerza vital". Fue un importante paso para el entendimiento de la química donde gracias a este descubrimiento, hoy en día se pueden producir compuestos orgánicos con sustancias inorgánicas. -
La tabla periódica
Dimitri Mendeleev es recordado por formular la ley periódica y crear la primera versión de la tabla periódica de los elementos químicos. Usó la ley periódica no solo para organizar los elementos, sino también para predecir las propiedades de 8 elementos aun no descubiertos. -
Modelo atómico de Lewis
Gilbert N. Lewis proponía la estructura de los átomos como un cubo, en cuyos ocho vértices se hallaban los electrones. Este modelo permitió avanzar en el estudio de las valencias atómicas y las uniones moleculares. -
Modelo atómico de Thomson (Pudín de pasas)
J. J. Thomson, descubridor del electrón en 1897, asumía que los átomos consistían en una esfera de carga positiva y distintos electrones de carga negativa incrustados en ella, como las pasas en un pudín. -
Modelo atómico de Rutherford
Ernest Rutherford realizó una serie de experimentos en 1911, gracias a los cuales determinó la existencia de un núcleo atómico de carga positiva en el cual se hallaba el mayor porcentaje de su masa. Los electrones, en cambio, giraban libres en torno a dicho núcleo o centro. -
Modelo atómico de Bohr
El físico danés Niels Bohr lo propuso para explicar cómo podían los electrones tener órbitas estables rodeando el núcleo, y otros pormenores de los que el modelo previo no lograba dar cuenta.Se resume en: Los electrones orbital sin irradiar energía, sus órbitas se calculan mediante su momento angular y los electrones emiten o absorben energía al saltar de una órbita a otra. -
Modelo atómico de Schrödinger
Propuesto por Erwin Schrödinger a partir de los estudios de Bohr y Sommerfeld, concebía los electrones como ondulaciones de la materia, lo cual permitió la formulación posterior de una interpretación probabilística de la función de onda, por parte de Max Born. Este es el modelo atómico sigue vigente en el siglo XXI, con algunas posteriores adiciones.
