-
Ley de Boyle-Mariotte
A temperatura constante el volumen de una masa de gas es inversamente proporcional a la presión. -
Ley de la conservación de la masa (Lavoisier)
Ley de la conservación de la masa, del químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier:
La masa total de las sustancias que intervienen en una reacción química permanece invariable. La masa total de los reactivos es igual a la masa de los productos. -
Ley de las proporciones definidas (Proust)
Ley de las proporciones definidas, de Joseph Louis Proust (encontró en diferentes muestras de un compuesto los mismos elementos y en la misma proporción en masa): cuando dos elementos se combinan para originar un compuesto determinado, lo hacen siempre en una relación de masa constante. -
Ley de Charles
A presión constante, el volumen de una masa de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. -
Ley de Gay-Lussac
A volumen constante, la presión de una masa de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. -
Ley de las proporciones múltiples (Dalton)
Ley de las proporciones múltiples, de John Dalton: cuando se combinan dos elementos para formar más de un compuesto, una masa constante de uno de ellos se combina con masas variables del otro. Estas masas variables guardan entre sí una relación sencilla de números enteros. -
Ley de los volúmenes de combinación (Gay-Lussac)
Ley de los volúmenes de combinación del químico francés Joseph Louis Gay-Lussac: en las reacciones entre gases medidos a mismas condiciones de presión y temperatura, los volúmenes de los reactivos y de los productos están en una relación constante de números enteros sencillos. -
Ley de Avogadro
Ley de Avogadro, por Amadeo Avogadro: volúmenes iguales de diferentes gases, sometidos a las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen siempre el mismo número de moléculas.
