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500 BCE
Explicación al origen de las sustancias
Tales de Mileto se cuestiono cual era el aspecto común de las sustancias y propuso que todo estaba echo de una materia básica: el agua -
400 BCE
Aproximaciones al modelo actual (I)
El origen de las cosas seguía inquietando a los filósofos; Leucipo integró las ideas del momento: de Empédocles las partículas pequeñas, de Parménides lo indivisible, de Anaxágoras las partículas iguales y de Xenón la continuidad de las cosas así, llegó a la conclusión de que: “Las cosas son divisibles hasta llegar a un ente indivisible constituido por partículas pequeñas iguales entre sí con tres diferencias esenciales: la forma, la posición y el orden.” -
400 BCE
Aproximaciones al modelo actual (II)
Posteriormente, Demócrito de Abdera que fue el discípulo de Leucipo, difundió las ideas y fue el primero en usar la palabra átomo y le asignó la propiedad de enlace:
“Los átomos permanecen unidos por adherencia hasta que una fuerza actúa sobre ellos y los separa, y al chocar con otros forman, agua, fuego, una planta o un hombre; por lo tanto la naturaleza está organizada por átomos eternos e invariables y vacío.” -
300 BCE
Sustancia Primaeculitaties
Aristóteles retomó las ideas de Empédocles sobre las cuatro sustancias como primaecualitaties y propuso el modelo matemático que plantea lo siguiente: el agua es fría y húmeda, el aire es húmedo y caliente, el fuego es caliente y seco y la tierra es fría y seca. Además agregó una propiedad más, el éter que es un poder vital llamado entelequia o el espíritu de las cosas. -
"El primer Químico"
Boyle explica el comportamiento de la materia a nivel corpuscular y plantea la idea de las partículas que forman las distintas sustancias conocidas, hecho que dio inicio al concepto de elemento químico que definió como: “…la sustancia que no puede ser separada en sus componentes por métodos químicos, hasta que se demuestre lo contrario”. -
Antoine L. Lavoisier
Químico francés que crea las bases de la Química Moderna y destruye la teoría del flogisto al demostrar de forma cuantitativa que la calcinación de los metales en el aire produce cal (oxido) observando cómo la cal aumenta su masa y disminuye la del aire contenido en el recipiente donde realizó el experimento.
Todos estos hechos son los antecedentes que dieron origen a la Teoría Atómica. -
Modelo Dalton
Dalton propuso que todos los elementos estaban hechos de átomos lo cual era la partícula indivisible mas pequeña y para cada elemento determinado tenia su propio átomo, al combinarse dos o mas átomos formaban un compuesto y en reacciones químicas se reordenaban los átomos para formar nuevos compuestos. -
Modelo Dalton
Adicionalmente Dalton propuso la ley de proporciones múltiples que indica que al combinar los átomos de dos elementos, solo se pueden combinar de acuerdo a una relación de números enteros como 1:1, 2:1, 2:2 -
Descubrimiento del Electrón
Thompson con su experimento de los rayos catódicos mostro que todos los átomos tienen pequeñas partículas subatómicas con carga negativa. Los tubos de rayos catódicos son tubos de vidrio sellados en los que se les extrae el aire. Al aplicar un alto voltaje entre los electrodos, un rayo de partículas fluye del cátodo negativo al ánodo positivo, al colocarle unas placas cargadas eléctricamente (positivas y negativas) observo que el rayo se alejaba de la placa negativa. -
Modelo Thompson
Thompson considero al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva en la que se distribuyen electrones, a este modelo lo llamo "pudin con pasas", decía que el átomo al tener partículas positivas y negativas en magnitudes iguales se mantenía neutro. -
Experimento de Millikan
Millikan gracias a su experimento de la gota de aceite pudo ver un electrón y determinar su carga eléctrica. En su experimento, Millikan medía la fuerza eléctrica sobre una pequeña gota cargada debida a un campo eléctrico creado entre dos electrodos cuando la gota se encontraba en el campo gravitatorio. Conociendo el campo eléctrico, era posible llevar a cabo la determinación de la carga acumulada sobre la gota. -
Modelo Rutherford
Rutherford propone que el átomo en su mayor parte esta vacío, con un centro en el cual esta una masa con carga positiva a la que llamo protones, y los electrones están en orbitas circulares girando alrededor del centro al que llamo núcleo, los electrones y protones se mantenían unidos por una fuerza de atracción electrostática -
Modelo Bohr
Bohr en su modelo atómico supuso que los electrones tenían orbitas definidas que giraban alrededor del núcleo cada una con una cantidad de energía y lo llamo niveles de energía, cuando un electrón pasaba de una orbita inferior a una superior absorbía energía y cuando se devolvía a su orbita desprendía energía.
Decía que el numero de electrones que hay en cada orbita depende de la energía que tenga y esta relacionada al tamaño de la orbita, una orbita pequeña tienen menos energía que una grande. -
Modelo Sommerfeld
Sommerfeld adapta el modelo de Bohr y postula que dentro de un mismo nivel energético existen subniveles diferentes, también que existen orbitas elípticas y en el modelo los electrones se mueven a velocidades cercanas a las de la luz. -
Descubrimiento del protón
Rutherford encontró que cuando se disparan partículas alfa contra un gas de nitrógeno, sus detectores de centelleo muestran los signos de núcleos de hidrógeno. Concluyó que estos núcleos debían ser partículas fundamentales de la materia, el núcleo del átomo de hidrógeno contiene una única partícula: un protón.
Experiencias previas llegaron a este descubrimiento cuando Goldstein en 1886 hallo iones positivos dentro del átomo a través de experimentos con rayos catódicos -
Modelo Schrödinger
Schrödinger postula que los electrones son ondas de materia que se distribuyen en el espacio según la función de ondas y los electrones se distribuyen en orbitales que son las zonas donde hay mas posibilidad de encontrar un electrón.
Toma en cuenta cuatro números cuánticos( principal, azimutal, magnético, espín) para indicar las características de los átomos -
Descubrimiento del Neutrón
Mediante experimentos se comprobó que la masa de protones y electrones no coincidía con la masa total del átomo y que tenía que haber otro tipo de partícula subatómica en el interior de los átomos. Chadwick descubrió que al bombardear una lámina de berilio con partículas alfa, la emisión de radiación de muy alta energía, similar a los rayos gamma. Estudios posteriores demostraron que dicha radiación estaba formada por partículas neutras de masa ligeramente superior a la de los protones.
