Modelos atómicos

Democrito y Leucipio

440 BCE

La materia estaba compuesta por átomos que son eternos e indivisibles. Cada materia tiene su propio tipo de átomo.
El problema de este modelo fue que era una teoría filosófica, no científica.

Dalton

1770

Toda la materia esta compuesta de cosas muy pequeñas que no pueden ser destruidas y que son llamadas átomos. Dice que el átomo es una esfera indivisible.
La fórmula del agua dada por Dalton estaba formada por hidrógeno y oxígeno, en base a esta afirmación hubieron muchos errores del cálculo en la masa.

Thomson

1897

Descubrió la primera partícula subatómica, el electrón. El átomo era una esfera positiva donde se encuentran distribuida los electrones.
No pudo explicar como se mantiene la carga de los electrones dentro del átomo.
Tampoco puedo explicar la estabilidad de un átomo.

Rutherford

1911

Sostiene que el átomo esta constituido por un núcleo central. La mayor parte de la masa del átomo se encuentra en ese pequeño volumen central. Los electrones giran al altas velocidades alrededor del núcleo
No podía explicar la estabilidad del átomo. Contradice la teoría electromagnética. No logra explicar ningún espectro atómico.

Bohr

1913

Decía que cada vez que el electrón cambiaba de órbita, podía emitir o absorber energía. Fue el primer modelo que incorporó la teoría cuántica.
Sin energía no hay movimiento del electrón.
Logró explicar la existencia de los isótopos.
Solo estudia el átomo de hidrógeno
No explica los espectros de emisión.

Chadwick

1920

Se centra en la modelación del núcleo atómico, compuesto no solo por protones, sino también por neutrones.
Introdujo el neutrón.