Modelos atómicos

Timeline created by MontoyaPrietoZyanya203142130
  • -400 BCE

    Modelo atómico de Demócrito

    Modelo atómico de Demócrito
    Principios fundamentales del Modelo atómico de Demócrito.
    1. Estos átomos son físicamente indivisibles.
    2. Entre cada átomo hay un espacio vacío.
    3. Los átomos son indestructibles.
    4. Los átomos están continuamente en movimiento.
    5. Hay muchos tipos de átomos.
  • Modelo atómico de Dalton

    Modelo atómico de Dalton
    1.- La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas ÁTOMOS
    2.- Los átomos de un mismo elemento químico son todos iguales entre sí y diferentes a los átomos de los demás elementos.
    3.- Los compuestos se forman al unirse los átomos de dos o más elementos en proporciones constantes y sencillas.
  • Modelo atómico de Thomson

    Modelo atómico de Thomson
    Thomson descubrió partículas cargadas negativamente mediante un experimento de tubo de rayos catódicos
    Pensó que los electrones se encontraban inmersos en una sustancia de carga positiva que contrarrestaba la carga negativa de los electrones, ya que los átomos tienen carga neutral. Algo semejante a tener una gelatina con pasas flotando adentro. Por este motivo a su modelo atómico se le conoció como el modelo del pudín con pasas.
  • Modelo atómico de Rutherford

    Modelo atómico de Rutherford
    El Modelo de Rutherford establecía:
    El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa.
    La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo. El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones del átomo.
  • Modelo atómico de Bohr

    Modelo atómico de Bohr
    El físico danés Niels Bohr realizó una serie de estudios de los que dedujo que los electrones de la corteza giran alrededor del núcleo describiendo sólo determinadas órbitas circulares.
  • Modelo atómico de Sommerfeld

    Modelo atómico de Sommerfeld
    Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de este. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los electrones solo giraban en órbitas circulares
  • Teoría de la dualidad de de Broglie

    Teoría de la dualidad de de Broglie
    La dualidad onda-corpúsculo, también llamada dualidad onda-partícula, postula que todas las partículas presentan propiedades de onda y partícula. Más específicamente, como partículas pueden presentar interacciones muy localizadas y como ondas exhiben el fenómeno de la interferencia.
  • Modelo atómico de Schrödinger

    Modelo atómico de Schrödinger
    El modelo atómico de Schrödinger definía al principio los electrones como ondas de materia (dualidad onda-partícula),
    describiendo de este modo la ecuación ondulatoria que explicaba el desarrollo en el tiempo y el espacio de la onda material en cuestión
  • El principio de Incertidumbre de Heisenberg

    El principio de Incertidumbre de Heisenberg
    También conocido la “relación de indeterminación”, afirma la imposibilidad de realizar la medición precisa de la posición y del momento lineal (cantidad de movimientos) de una partícula al mismo tiempo. Esto produce que las partículas, en su movimiento no tienen una trayectoria definida. Heisenberg presentó su modelo atómico, negándose a describir al átomo como un compuesto de partículas y ondas, ya que pensaba que cualquier intento de describir al átomo de dicha manera fracasaría.