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Teoría de Dalton
Todas las sustancias están hechas de átomos. Los átomos son pequeñas partículas que no pueden ser creadas, divididas o destruidas.
Los átomos de un mismo elemento son exactamente iguales, y los átomos de elementos diferentes son diferentes.
Los átomos se unen con otros átomos para formar nuevas sustancias. -
“Budín de pasas” por: Joseph John Thomson
El físico inglés realizó una serie de tres experimentos con tubos de rayos catódicos, en su tercera prueba Thomson llegó a conclusiones avanzadas, llamando “corpúsculos” a las partículas que procedían del interior de los átomos de los electrodos según Thomson la carga positiva estaba neutralizada por la negativa. Estas cargas negativas se encontraban algunas veces uniformemente distribuidas entorno al núcleo. -
Modelo atómico de Ernest Rutherford
- Los átomos poseen el mismo número de protones y electrones, o sea son entidades neutras.
- El núcleo atómico está formado por partículas de carga positiva y gran masa (protones).
- El núcleo debe estar compuesto por otras partículas con carga neutra para explicar la elevada masa del átomo.
- Los electrones giran sobre el núcleo compensando la atracción electrostática con su fuerza centrífuga.
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Átomo nuclear de Niels Henrik David Bohr
-El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables.
-Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.
-Cuando un átomo estable sufre una interacción, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo. -
Modelo atómico de Arnold Sommerfeld
1.- Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares.
2.- A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.
3.- El electrón es una corriente eléctrica minúscula. -
Modelo atómico de Schrödinger
El modelo atómico de Schrödinger definía al principio los electrones como ondas de materia, describiendo de este modo la ecuación ondulatoria que explicaba el desarrollo en el tiempo y el espacio de la onda material en cuestión. El electrón con su carácter ondulatorio venía definido por una función de ondas (Ψ), usando una ecuación de ondas sencilla que no era más que una ecuación diferencial de segundo grado, donde aparecían derivadas segundas de Ψ. -
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Bibliografia
1- Ángeles Méndez. (2010). Modelo Atómico. 14 de abril,2010, de La Guia Sitio web: http://quimica.laguia2000.com/general/modelo-atomico
2- Miguel Vaquero. (2014). Modlo atomico de Bohr. ., de deciencias Sitio web: http://www.deciencias.net/simulaciones/quimica/atomo/modelobohr.htm
3-EcuRed. (2008). Teoría atómica de rutherford. ., de EcuRed Sitio web: http://www.ecured.cu/Teor%C3%ADa_at%C3%B3mica_de_Rutherford
