Modelos atómicos

Timeline created by Guillermo.J Ramos Alvarado
  • 450

    Modelo atómico de Demócrito (450 a.C.)

    Modelo atómico de Demócrito (450 a.C.)
    La “Teoría Atómica del Universo” fue creada por el filósofo griego Demócrito junto a su mentor, Leucipo. En esa época los conocimientos no se alcanzaban mediante la experimentación, sino mediante el razonamiento lógico.
    Demócrito propuso que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles, de existencia eterna. Estas partículas se bautizaron como “átomos”
    Según Demócrito, las propiedades de la materia estaban determinadas por el modo en que los átomos se agrupaban.
  • Modelo atómico de Dalton (1803 d.C.)

    Modelo atómico de Dalton (1803 d.C.)
    Primer modelo atómico con bases científicas nació en el seno de la química, propuesto por John Dalton en sus “Postulados Atómicos”. Sostenía que todo estaba hecho de átomos, indivisibles e indestructibles, incluso mediante reacciones químicas.
    Dalton tuvo algunos errores. Afirmaba que los compuestos químicos se formaban usando la menor cantidad de átomos posible de sus elementos. Por ejemplo, la molécula de agua, según Dalton, sería HO y no H2O, que es la fórmula correcta.
  • Modelo atómico de Lewis (1902 d.C.)

    Modelo atómico de Lewis (1902 d.C.)
    en este modelo Lewis proponía la estructura de los átomos distribuida en forma de cubo, en cuyos ocho vértices se hallaban los electrones. Esto permitió avanzar en el estudio de las valencias atómicas y los enlaces químicos, sobre todo luego de su actualización por parte de Irving Langmuir en 1919, donde planteó el “átomo del octeto cúbico”.
    Estos estudios fueron la base de lo que se conoce hoy como el diagrama de Lewis, herramienta muy útil para explicar el enlace covalente.
  • Modelo atómico de Thomson (1904 d.C.)

    Modelo atómico de Thomson (1904 d.C.)
    Propuesto por Thomson, descubridor del electrón en 1897, este fue antes al descubrimiento de protones y neutrones, por lo que asumía que los átomos estaban compuestos por una esfera de carga positiva y los electrones de carga negativa estaban incrustados en ella, como las pasas en el pudín. Dicha metáfora otorgó al modelo el epíteto de “Modelo del Pudín de Pasas”. Este hacía una predicción incorrecta de la carga positiva en el átomo, pues afirmaba que esta estaba distribuida por todo el átomo.
  • Modelo atómico de Rutherford (1911 d.C.)

    Modelo atómico de Rutherford (1911 d.C.)
    Ernest Rutherford realizó una serie de experimentos en 1911 a partir de láminas de oro. En estos experimentos determinó que el átomo está compuesto por un núcleo atómico de carga positiva (donde se concentra la mayor parte de su masa) y los electrones, que giran libremente alrededor de este núcleo. En este modelo se propone por primera la existencia del núcleo atómico.
  • Modelo atómico de Bohr (1913 d.C.)

    Modelo atómico de Bohr (1913 d.C.)
    Este modelo da inicio en el mundo de la física a los postulados cuánticos, por lo que se considera una transición entre la mecánica clásica y la cuántica. El físico danés Niels Bohr propuso este modelo para explicar cómo podían los electrones tener órbitas estables (o niveles energéticos estables) rodeando el núcleo. Además explica por qué los átomos tienen espectros de emisión característicos.
  • Modelo atómico de Sommerfeld (1916 d.C.)

    Modelo atómico de Sommerfeld (1916 d.C.)
    El modelo de Sommerfeld se basó en parte de los postulados relativistas de Albert Einstein.
    Este modelo fue propuesto por Arnold Sommerfield para intentar cubrir las deficiencias que presentaba el modelo de Bohr.
    Entre sus modificaciones está la afirmación de que las órbitas de los electrones fueran circulares o elípticas, que los electrones tuvieran corrientes eléctricas minúsculas y que a partir del segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles.
  • Modelo atómico de Schrödinger (1926 d.C.)

    Modelo atómico de Schrödinger (1926 d.C.)
    Propuesto por Erwin Schrödinger a partir de los estudios de Bohr y Sommerfeld, concebía los electrones como ondulaciones de la materia, lo cual permitió la formulación de una interpretación probabilística de la función de onda.
    Significa que se puede estudiar probabilísticamente la posición de un electrón o su cantidad de movimiento pero no ambas cosas a la vez, debido al Principio de Incertidumbre de Heisenberg.