Modelos Atomicos

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  • -400 BCE

    Modelo atómico de Demócrito

    Modelo atómico de Demócrito
    Este fue el primer modelo atómico, inventado por el filósofo griego Demócrito de Abdera que vivió entre los años 460 al 370 a.c.
    Demócrito fue el desarrollador de la “Teoría Atómica Del Universo”.
    Fue el primer filósofo-científico que afirmó que los átomos son eternos, inmutables e indivisibles, es decir, que duran siempre, que no cambian y que no pueden dividirse en partículas más pequeñas.
    Su teoría era filosófica, no científica.
  • Modelo atómico de Dalton

    Modelo atómico de Dalton
    El modelo atómico de Dalton​ fue el primer modelo atómico con bases científicas, propuesto en varios pasos entre 1803 y 1808 por John Dalton,​ aunque el autor lo denominó más propiamente "teoría atómica".
    El primer modelo atómico con bases científicas nació en el seno de la química, por John Dalton en sus “Postulados Atómicos”. Sostenía que todo estaba hecho de átomos, indivisibles e indestructibles, incluso mediante reacciones químicas.
  • Modelo del átomo cúbico de Lewis

    Modelo del átomo cúbico de Lewis
    Newton Lewis fue un físico y químico estadounidense que vivió entre los años 1875 y 1946 que realizó numerosos trabajos de los cuáles se destacan la “Estructura De Lewis” también conocida como el “Diagrama De Punto”.
    El modelo del átomo cúbico​ fue de los primeros modelos atómicos, en el que los electrones del átomo estaban situados en los ocho vértices de un cubo. Esta teoría se desarrolló en 1902 por Gilbert N.
  • Modelo atómico de Thomson

    Modelo atómico de Thomson
    El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Thomson, quien descubrió el electrón​ en 1897, pocos años antes del descubrimiento del protón y del neutrón. Ganó el Premio Nobel de Física en 1906 y su teoría sobre el átomo decía que los átomos estaban compuestos por electrones de carga negativa en un átomo positivo, es decir, como si tuviéramos una bola cargada positivamente rellena de electrones (carga negativa).
  • Modelo atómico de Rutherford

    Modelo atómico de Rutherford
    El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford2​ en 1911, para explicar los resultados de su «experimento de la lámina de oro».
    En el modelo de Bohr se introdujo ya la teoría de la mecánica cuántica que pudo explicar cómo giraban los electrones alrededor del núcleo del átomo.
  • Modelo atómico de Bohr

    Modelo atómico de Bohr
    Niels Henrik David Bohr fue un físico danés que se basó en las teorías de Rutherford para explicar su modelo atómico.
    Este modelo da inicio en el mundo de la física a los postulados cuánticos, por lo que se considera una transición entre la mecánica clásica y la cuántica. El físico propuso este modelo para explicar cómo podían los electrones tener órbitas estables (o niveles energéticos estables) rodeando el núcleo.
  • Modelo atómico de Sommerfeld

    Modelo atómico de Sommerfeld
    El modelo atómico de Sommerfeld​ es un modelo atómico hecho por el físico alemán Arnold Sommerfeld2​ (1868-1951).
    Lo que hizo Sommerfeld fue perfeccionar el modelo de Bohr con las órbitas elípticas lo que dio lugar al descubrimiento del numero cuántico Azimutal.
  • Modelo atómico de Schrödinger

    Modelo atómico de Schrödinger
    Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger fue un físico austriaco cuyo modelo cuántico y no relativista explica que los electrones no están en órbitas determinadas.
    El modelo atómico de Schrödinger1​2​ (1926) es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico