MODELOS ATÓMICOS Y SU EVOLUCIÓN A LO LARGO DEL TIEMPO

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  • -450 BCE

    MODELO ATÓMICO DE DEMÓCRITO Y LEUCIPO

    MODELO ATÓMICO DE DEMÓCRITO Y LEUCIPO
    Origen: Los filósofos griegos especulaban sobre la constitución de la materia.
    Hipótesis: Pensaban que tras múltiples divisiones, se llegaría a la última partícula de cualquier material. La materia debería ser discontinua y solo admitir un número finito de divisiones.
    Características: Además de lo dicho, la materia estaba formada por partículas pequeñas e indivisibles.
    Fallos: El átomo tiene partes y estaba formado por partículas, es divisible y estaba muy incompleto debido a la época.
  • MODELO ATÓMICO DE DALTON

    MODELO ATÓMICO DE DALTON
    Origen: Formular un modelo atómico consistente.
    Hipótesis: Pensaba que todos los átomos de los elementos químicos eran iguales y diferentes a los de otros. Pensó que estos podían unirse para crear compuestos.
    Características: Además de lo dicho postuló que los átomos eran partículas pequeñas, esféricas e indivisibles. Los átomos no se podían destruir ni transformar y carecían de estructura interna.
    Fallos: Decía que los átomos eran indivisibles y carecían de estructura interna. Estaba incompleto
  • MODELO ATÓMICO DE THOMSON

    MODELO ATÓMICO DE THOMSON
    Origen: Completar el modelo por inconsistencias.
    Prueba experimental: Usó un tubo de descarga con dos placas y un gas en su interior. Cuando las placas eran conectadas, el cátodo emitía hacia el ánodo unos rayos invisibles que producía brillo en el extremo.
    Características: El átomo era una esfera uniforme y difusa, con carga eléctrica positiva donde los electrones(carga negativa) se encontraban agregados. Átomo con carga neutra.
    Fallos: Los electrones en realidad orbitan el átomo.Incompleto.
  • MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

    MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
    Origen: Completar el modelo anterior por inconsistencias.
    Comprobación experimental: Bombardeó hacia una lámina muy delgada de oro partículas positivas, ésta estaba rodeada de una pantalla fosforescente y algunas partículas rebotaban, por lo que dictó su modelo.
    Características: Casi toda la masa y toda la carga positiva estaba concentrada en el núcleo. Los electrones se encontraban girando alrededor del núcleo muy rápidamente. El átomo en su mayoría era vacío.
    Fallos: Estaba todavía incompleto.
  • MODELO ATÓMICO DE BOHR

    MODELO ATÓMICO DE BOHR
    Origen: Mejorar el modelo anterior a causa de inconsistencias.
    Hipótesis: Bohr pensaba que toda partícula cargada debía emitir energía en forma de ondas electromangnéticas, así que si el modelo de Rutherford era cierto, el átomo colapsaría debido a la pérdida de energía.
    Características: Su modelo estableció la existencia de los niveles de energía, la transición entre niveles y su ocupación.
    Fallos: No proporcionó un buen modelo estable para átomos más complejos y su aplicación.
  • MODELO ATÓMICO DE SCHRÖDINGER(ACTUAL)

    MODELO ATÓMICO DE SCHRÖDINGER(ACTUAL)
    Origen: Mitigar la inestabilidad del modelo anterior.
    Experimentación: Se basa en la solución de la ecuación propuesta por él para un átomo hidrogenoide.
    Características: Concebía los electrones como ondas de materia. Electrones concebidos como partículas cuasipuntuales.
    Se habla de orbitales.
    Los orbitales tienen distintas formas geométricas.
    Fallos: Explica solamente la estructura electrónica del átomo y su interacción con la estructura de otros entre otros fallos.
  • Period:
    -450 BCE
    to

    MODELOS ATÓMICOS