tabla periodica

Timeline created by karen natalia cardenas porras
  • Descubrimiento del primer elemento

    Descubrimiento del primer elemento
    Hennig Brand descubre el primer elemento científico,el fósforo.Recogió un poco de orina y la dejó reposar durante 2 semanas,luego la calentó hasta su ebullición y quitó el agua, reduciéndolo todo a un residuo sólido.Mezcló un poco de este sólido con arena,calentó la combinación y recogió el vapor que salió de allí.Cuando el vapor se enfrió, formó un sólido blanco y cerúleo. Aquella sustancia brillaba en la oscuridad,por lo tanto,se llamó fósforo,que en griego quiere decir "portador de luz".
  • primer orden de los elementos

    primer orden de los elementos
    Los orígenes de la tabla periódica se remontan al año 1789, cuando Antoine Lavoiser publicó una lista de 33 elementos químicos, agrupándolos en gases, metales, no metales y tierras.
  • Döbereiner

    Döbereiner
    El alemán Johann Wolfg Döbereiner descubre que algunos elementos con características similares pueden ser estudiados al ser agrupados en familias o grupos.Manifestó el notable similar que existe entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último.
  • Triadas de Döbereiner

    Triadas de Döbereiner
    Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se dio la misma relación La triada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo.Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos.
  • Descubrimiento de los elementos

    Descubrimiento de los elementos
    Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad. En el siglo XVIII se conocieron muchos elementos nuevos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N)
  • Pesos atómicos

    Pesos atómicos
    John Dalton procesó una concepción nueva del atomismo. Su principal aportación consistió en la formulación de un "atomismo químico" que permitió integrar la nueva definición de elemento. Estabilidad como unidad de referencia la masa de un átomo de hidrógeno ( aunque se sugirieron otros en esos años) y refirió el resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas atómicas relacionadas.
  • Extencion de las triadas

    Varios científicos encontraron que estos tipos de relaciones quimicas se extienden mas alla de las triadas. Las investigaciones llevadas a cabo presentan la dificultad de no siempre seponponia de valores exactos para las masas atómicas y se hacian dificil la búsqueda de regularidades.
  • Clacificacion de los elementos

    Clacificacion de los elementos
    Jhon Newlands un químico inglés, redactó un trabajo en el que clasificaba los 56 elementos, estableciendo 11 grupos químicos en propiedades físicas similare.
  • Tablas periódicas de tres dimensiones

    La mayoría de las tablas periódicas son de dos dimensiones; sin embargo, se encuentran tablas en tres dimensiones al menos desde 1862 (pre-data tabla bidimensional de Mendeléyev de 1869).
  • Cilindro de Chancourtois

    Cilindro de Chancourtois
    El geólogo francés, AE Beguyer de Chancourtois publica la primera tabla peródica.
    Este dispuso los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos y fue el primero en observar que las propiedades se repetían cada siete elementos. Propuso un nuevo tipo de organización, el cual seguía la disposición de un tornillo telúrico.
  • Versión abreviada de la tabla periódica por Meyer.

    Versión abreviada de la tabla periódica por Meyer.
    Lothar Meyer publica una versión abreviada de la tabla periódica para clasificar los elementos,dispuso que los elementos químicos se podían clasificar según su número atómico, al igual que se clasificaban las escalas musicales.
  • La ley de octavas

    La ley de octavas
    En 1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede reducir los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser determinada.Esta establecía que un elemento dado presentaría unas propiedades análogas al octavo elemento siguiendo la tabla.
  • Gustavus Hinrichs

    Gustavus Hinrichs, un químico danés, etiquetado un sistema periódico en espiral sobre la base de los espectros, los pesos atómicos y otras similitudes químicas. Su trabajo fue considerado como idiosincrásico, ostentoso y laberíntico y esto puede haber llevado a que se desaconseje su reconocimiento y aceptación.
  • Tabla periódica de Mendeléyev

    Tabla periódica de Mendeléyev
    Dimitri Mendeleiev, dispuso los elementos conocidos (53) en líneas, una debajo de la otra, de manera que los que tenían igual valencia se hallaban ubicados en una misma hilera . Estos elementos mostraban un gran parecido en sus propiedades. Debido al aumento y disminución periódica de valencias y propiedades, igualmente repetidas en las diversas filas, a esta ordenación se la llamó Tabla Periódica de los Elementos.Se consideró la posibilidad de nuevos elementos por lo que se dejaron espacios.
  • Dimitri Ivanovich Mendeleiev y Julius Lothar Meyer

    Dimitri Ivanovich Mendeleiev y Julius Lothar Meyer
    Propusieron una nueva tabla compuesta por 7 filas (períodos) y ocho columnas. Al conjunto de elementos lo llamó familia a grupo por tener propiedades semejantes. A diferencia de la tabla de Newlands esta no consta de períodos con un número fijo de elementos.
  • Descubrimiento del argón.

    Descubrimiento del argón.
    William Ramsay colaborando con Lord Rayleigh descubren un nuevo elemento gaseoso, el argón, que resulta ser químicamente inerte.
  • Marie Curie

    Marie Curie
    Descubrio los elementos Radio y Polonio (Radioactivos), junto a su marido Pierre Curie
  • Carga nuclear

    Carga nuclear
    Ernest Rutherford publicó sus estudios sobre la emisión de partículas alfa por núcleos de átomos pesados que llevaron a la determinación de la carga nuclear. Demostró que la carga nuclear en un núcleo era proporcional al peso atómico del elemento.
  • Ley periódica de Moseley

    Ley periódica de Moseley
    El químico inglés Henry Moseley propone el ordenamiento de los elementos en base a su número atómico creciente.Cuando los elementos se ponen en orden de sus números atómicos sus propiedades físicas y químicas muestran tendencias periódicas.
  • Metodo Fermi

    Metodo Fermi
    Se descubre el primer elemento artificial (Tecnecio), mediante el método de Fermi (bombardear un átomo con neutrones acelerados con un ciclotrón)
  • Glenn T Seaborg

    Glenn T Seaborg
    Los últimos cambios importantes en la tabla periódica son el resultado de los trabajos de Glenn Seaborg a mediados del siglo XX, empezando con su descubrimiento del plutonio en 1940 y, posteriormente, el de los elementos transuránidos del 94 al 102 (Plutonio, Pu; Americio, Am; Curio, Cm; Berkelio, Bk; Californio, Cf; Einstenio, Es; Fermio, Fm; Mendelevio, Md; y Nobelio, No).Descubre los elementos del 94 al 100.Haciendo los últimos retoques importantes en la tabla periódica.
  • Actínidos y lantánidos

    Actínidos y lantánidos
    Glenn Seaborg, un científico estadounidense, sugirió que los actínidos, como los lantánidos, estaban llenando un subnivel f en vez de una cuarta fila en el bloque d, como se pensaba hasta el momento.
  • Gil Chaverri

    Gil Chaverri
    El científico costarricense Gil Chaverri presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite ubicar las series de lantánidos y actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico
  • Guerra Fria

    Guerra Fria
    Los Rusos y los Americanos compiten para sintetizar los elementos hasta el 106. Se descubren nuevos elementos gracias a la tecnica fusion en frio.
  • Nuevo sistema de nomenclatura

    Nuevo sistema de nomenclatura
    En 1988 se puso en uso el nuevo sistema de nomenclatura IUPAC y se desecharon los nombres de grupo previos.
  • Elemento 112

    Elemento 112
    Se consigue al hacer chocar un átomo de cinc con uno de plomo a altas velocidades. Su vida media es de 240 micro segundos y se consiguieron sólo 2 átomos.
  • Nombres de elementos

    Se nombran los siguientes elementos:
    104- Rotherforthium
    105- Dubnium
    106- Seaborgium
    107-Bhorium
    108- Hasium
    109- Meitnerium
  • El elemento 114

    El elemento 114
    e establece la vida del elemento 114 la cual es de 30 segundos.
  • Actualización

    Actualización
    La última actualización de la tabla periódica se había realizado en 2011 con la adición de los elementos 114 (Flerovium) y 116 (Livermorium), que fueron nombrados en honor a los laboratorios donde fueron sintetizados
  • Tabla periódica

    Un grupo de la tabla periódica es una columna vertical de la tabla. Hay 18 grupos en la tabla estándar. El hecho de que la mayoría de estos grupos correspondan directamente a una serie química no es fruto del azar. La tabla ha sido inventada para organizar las series químicas conocidas dentro de un esquema coherente. La distribución de los elementos en la tabla periódica proviene del hecho de que los elementos de un mismo grupo poseen la misma configuración electrónica en su capa más externa.
  • Nuevos elementos

    Nuevos elementos
    Los número atómicos 113, 115, 117 y 118 ahora son ocupados por cuatro elementos químicos superpesados encontrados por científicos en Japón, Rusia y Estados Unidos y reconocidos por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), organización que rige la nomenclatura química.