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350 BCE
Teoria de los cuatro elementos
El gran filosofo Aristoteles postuló que la materia estaba hecha por los cuatro elementos(agua,aire,tierra y fuego), estos elementos les dio las siguientes cualidades: -Caliente (aire-fuego)
Humedo (agua-aire)
Frio (tierra-agua)
Seco (fuego-tierra) -
340 BCE
Discontinuidad de la materia y su por primera vez del termino átomo
Leucipo y Demócrito plantearon que el universo y todo aquello que en el se encuetra esta formado por particulas en comun,
indivisbles que se dividen indeterminadamente hasta llegar hasta su punto mas pequeño. A estas les llamaron "átomo" del griego a=sin y tomos=división. -
Modelo átomico de Dalton: este cientifico retomo la idea Leucipo y Demócrito
-Los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos. Los átomos de un elemento son idénticos (igual masa, propiedades químicas) pero diferentes a los átomos de otros elementos.
-Los compuestos se forman por unión de átomos de dos o más elementos.La relación entre el número de átomos presentes en un compuesto siempre es un número entero o una fracción sencilla.
-En las reacciones químicas se produce separación, combinación o reagrupamiento de los átomos. -
Modelo átomico de Thomson o Modelo del púdin de pasas:
J.J Thomson propuso el modelo que lleva su nombre para explicar la estructura atómica. Este consistía que el átomo esta compuesto por una esfera de materia uniforme cargada positivamente , donde se encontraban insertadas las partículas negativas, es decir, los electrones, de ahí que también se le conozca a este modelo como “pudín de pasas”, por la semejanza con éste dulce inglés. -
Módelo de Rutherford
el átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva. Los postulados: -El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo. -Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares. -La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro. -
Modelo átomico de Bohr:primer modelo que aplica la cuantización. parte 1
Postulados:
-Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía. -Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electron es un múltiplo entero de n por h/2π.
Siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc. -
Modelo átomico de Bohr: parte 2 ,postulado 3
Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa. Por tanto, la energía absorbida o emitida será E2-E1=hv
