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Atomo segun los griegos
Aristòteles creìa que la materia era continua y podia dividirse interminablemente en porciones pequeñas.
Leucipo concluyo que tendria que haber unas particulas ultimas que ya no pudiesen subdividirse mas.
Demócrito dio nombre a estas particulas ultimas, las llamó atomos, que significa "indivisible". -
Descubrimiento del oxìgeno.
Joseph Priestley: preparò oxìgeno puro al enfocar por medio de una lente los rayos solares sobre un compuesto que tenia mercurio y oxigeno. -
Explicación de la combustion.
Antoine Lavoisier, llevó a cabo experimentos cuantitativos y formuló la teoría correcta de la combustión: las sustancias que se combinan con el oxigeno del aire cuando se queman. Explicó que la respiracion y la combustion son quimicamente similares. -
Electrólisis del agua
Henry Cavendish, había conservado que se producía agua cuando se quemaba hidrogeno en oxigeno. -
Ley de las proporciones definidas.
Joseph Louis Proust demostró que una sustancia llamada carbonato de cobre, ya fuese preparada en el laboratorio u obtenida de fuentes naturales, contenía los mismos tres elementos; cobre, carbono y oxigeno y siempre en las mismas proporciones de terminos de masa. -
Determinación de masas atómicas relativas.
J.J. Berzelius determina masas atómicas relativas a partir de colores específicos y propone símbolos de dos letras para representar los elementos. Tambien descubre los elementos Ce, Se, Si y Th. -
La teoría atómica de Dalton.
Jonh Dalton, propuso un modelo muy completo para explicar los datos experimentales que se acumulaban en relacion con la naturaleza de la materia. -
Ley de las proporciones múltiples.
Establece que si dos elementos forman mas de un compuesto, las diferentes masas de un elemento que se combinan con una masa fija del segundo guardan entre sí una proporcion sencilla de numeros enteros. -
Electrones, protones y neutrones.
En este tiempo los electrones son necesarios para tener la masa total equivalente a la masa de un solo próton, y no se ha descubierto elemento alguno cuyos atómos contengan mas de 118 electrones. -
Átomos y particulas subatómicas.
En este tiempo ya se habían descubierto mas de 100 partículas subatómicas, pero muchas de ellas duraban menos de un segundo.
Sólo se necesitan tres partículas subatómicas principales, el electrón, el protón y el neutrón, para explicar las masas y las propiedades quimicas especiales de los atomos. -
Tamaño del un atómo.
Albert Crewe de la Universidad de Chicago , anunció que habia obtenido imágenes fotográficas de atomos individuales de uranio y torio. -
Tamaño de un átomo.
Un grupo de cientificos de la Universidad Estatal de Nueva York en Stony Brook obtuvo imagenes que mostraban la ubicacion y el tamaño relativo de los pequeñisimos atomos de carbono, magnesio y oxigeno en el corte de un cristal. -
Tamaño de un átomo.
Se obtenían imagenes de atomos de la superficie de ciertos materiales mediante el microscopio de túnel de barrido. -
Invencion.
Se inventaron instrumentos similares como el microscopio de fuerza atómica.
