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Teoría atómica de Dalton (1766-1844)
La teoría atómica de Dalton se resume en los siguientes puntos:
La materia es discontinua. Está formada por partículas materiales independientes llamadas átomos, los cuales son indivisibles
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí tanto en masa como en propiedades físicas y químicas
Los átomos de elementos diferentes son distintos en cuanto a masa y demás propiedades
Los compuestos se forman por la unión de átomos de los elementos correspondientes, en una relación numérica sencilla -
Modelo atómico de Thomson (1856-1940)
El modelo atómico de Thomson postula que el átomo se compone de una esfera cargada positivamente en la que reside la mayor parte de la masa del átomo y sobre la cual se incrustan los electrones. -
Modelo atómico de RUTHERFORD (1871 -1937)
Según el modelo atómico de Rutherford, el átomo está formado por una esfera en la que se concentra casi toda la masa del sistema (protones y neutrones) y en torno a la cual giran unas partículas (electrones) de la misma manera que lo hacen los planetas en torno al Sol.
Los protones del núcleo se encuentran cargados positivamente y los electrones negativamente. -
Modelo atómico de Niels Bohr (1885 -1962) Corrigió los errores de Rutherford
Para Bohr el átomo está constituido de la siguiente forma: -En el centro del mismo se ubica el núcleo, pequeña región del átomo donde residen la casi totalidad de su masa y la carga positiva.
-El número de cargas positivas del núcleo (protones) coincide con el número atómico del elemento..
Los electrones mientras giran en su órbita no emiten radiaciones. -Cuando saltan a una órbita más cercana al núcleo emiten radiación energética, y cuando pasan a una órbita superior la absorben. -
Modelo atómico actual (SCHRÖEDINGER y HEISEMBERG)
- El electrón se comporta como una onda y como un corpúsculo (dualidad onda - corpúsculo)
- No es posible predecir la trayectoria del electrón ( principio de incertidumbre de Heisemberg). Hay que abandonar la idea de órbita y hablar de orbitales que son las zonas donde es más probable encontrar al electrón.
- En cada orbital no puede haber más de dos electrones.
- Hay varias clases de orbitales que se diferencian en su forma y orientación ( s , p , d , f )
